強塩基の覚え方を一瞬で完全攻略！共通テスト即効ゴロ合わせと見分け方

強塩基の覚え方を一瞬で完全攻略！共通テスト即効ゴロ合わせと見分け方の注目ポイントを詳しく解説してご紹介します。

酸や塩基の「強弱」を決める決定的な基準は、水溶液中における電離度（$\alpha$）の大きさです。水に溶かした分子のうち、ほぼ100%がイオンに分かれる（$\alpha \fallingdotseq 1$）物質を「強電解質」、ごく一部（通常数%以下、$\alpha \ll 1$）しか電離しない物質を「弱電解質」と呼びます。

日常の学習や共通テスト対策において即座に参照できるよう、高校化学で頻出する酸と塩基の価数・強弱関係を以下のデータ一覧表に整理しました。

区分・価数強酸・強塩基（電離度 $\alpha \fallingdotseq 1$）弱酸・弱塩基（電離度 $\alpha \ll 1$）編集部の着眼点・頻出ポイント1価の酸塩酸（$\text{HCl}$）
硝酸（$\text{HNO}_3$）酢酸（$\text{CH}_3\text{COOH}$）
フッ化水素酸（$\text{HF}$）ハロゲン化水素で$\text{HF}$のみ弱酸である点は正誤問題の頻出トラップ。2価の酸硫酸（$\text{H}_2\text{SO}_4$）炭酸（$\text{H}_2\text{CO}_3$）
硫化水素（$\text{H}_2\text{S}$）
シュウ酸（$(\text{COOH})_2$）シュウ酸は中和滴定の一次標準物質として頻出。二段階電離の平衡にも注意。3価の酸（高校範囲では該当なし）リン酸（$\text{H}_3\text{PO}_4$）リン酸は多段階電離を行う中程度の弱酸。pH緩衝液の計算で登場。1価の塩基水酸化ナトリウム（$\text{NaOH}$）
水酸化カリウム（$\text{KOH}$）アンモニア（$\text{NH}_3$）$\text{NaOH}$は空気中の水分を吸収する潮解性と二酸化炭素を吸収する性質を持つ。2価の塩基水酸化カルシウム（$\text{Ca(OH)}_2$）
水酸化バリウム（$\text{Ba(OH)}_2$）水酸化マグネシウム（$\text{Mg(OH)}_2$）
水酸化銅(II)（$\text{Cu(OH)}_2$）
水酸化鉄(II)（$\text{Fe(OH)}_2$）$\text{Ca(OH)}_2$水溶液（石灰水）は$\text{CO}_2$検出に利用。沈殿生成反応と密接。3価の塩基（高校範囲では該当なし）水酸化鉄(III)（$\text{Fe(OH)}_3$）
水酸化アルミニウム（$\text{Al(OH)}_3$）$\text{Al(OH)}_3$は酸にも強塩基にも溶ける代表的な両性水酸化物。